Salze sind Verbindungen, die in wässriger Lösung oder Schmelzen in frei bewegliche positive Ionen und negative Säurerestionen dissoziieren.
Beispiel:
Es gibt verschiedene Möglichkeiten der Salzbildungen, die in der nachfolgenden Tabelle zusammengefasst werden. Ein Teil dieser Reaktionen können während des Abbindeprozesses, zum Beispiel Gips, Steinholzfußboden u. a. oder im feuchten Baukörper stattfinden. Sie können aber auch bewusst genutzt werden, zum Beispiel bei der elektrophysikalischen Entsalzung.
| Art | Ausgangsstoffe | Beispiele |
| Reaktion von Metall und Säure | Metall + Säure | Zn + 2 HCl --> H2 + ZnCl2 |
| Reaktion von Hydroxid (oder Metalloxid) und Säure (oder Nichtmetalloxid) | Metalloxid + Säure Hydroxid + Säure Hydroxid + Nichtmetalloxid Metalloxid + Nichtmetalloxid | Ca0 + 2 HCl --> H2O + CaCl2 KOH + HN03 --> H2O + KNO3 2 NaOH + C02 --> H2O + Na2CO3 Ca0 + Si02 --> CaSiO3 |
| Reaktion von Metall und Nichtmetall | Metall + Nichtmetall | 2 Na + Cl2 --> 2 NaCl |
| Fällungsreaktion | Salz + Salz | CaCl2 + 2 AgN03 --> 2 AgCl ↓+ Ca(NO3)2 2 Cl- + 2 Ag+ --> 2 AgCl ↓ |
| Reaktion des Salzes einer leichtflüchtigen Säure mit einer schwerer flüchtigen Säure | Salz einer leichtflüchtigen Säure + schwerer flüchtige Säure | CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + H20 + C02 |
| Hitzespaltung eines Salzes | Salz | 2 KN03 --> 2 KNO2 + 02 |
Quelle:
Chemie in Übersichten, Volk und Wissen Volkseigener Verlag Berlin 1968, S. 35
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